Маунтин дью светится рецепт
Светящийся Mountain dew
Проаналированы возможные причины свечения чудо-напитка «Mountain dew». В статье дается описание явления свечения некоторых смесей и индивидуальных веществ (хемилюминесценция). На основе современных представлений рассматривается механизм появления хемилюминесценции. Приводятся рецепты изготовления некоторых светящихся составов.
Итак, начнем с самого начала. Ходят слухи о том, что еcли к Mountain dew добавить немного соды и концентрированного раствора перекиси водорода и хорошенько встряхнуть, то будет наблюдаться необычно яркое свечение. Вот несколько фотографий.
 | |  |
Сразу отметим, что повторение этого опыта (который выполнен неизвестным западным химиком) в подавляющем большинстве случаев не принесло ожидаемого результата. Получить свечение не удалось!
Почему же не светится?!
Немного теории. Чтобы хоть потенциально допустить возможность подобного светового эффекта необходимо присутствие специальных органических соединений, например, люминола, флуорисцеина или же их производных или хотя бы прекурсоров (см далее). Вряд ли эти субстанции присутствуют в напитке.
Разберем одну заслуживающую вниманию гипотезу.
Скорее всего, небольшие различия все-таки есть. Их можно различить только с помощью специальных методов (например, хроматографии). Также возможно, что есть различия во вкусе, но это сможет различить либо специалист, либо заядлый любитель вышеуказанного напитка. Такой гигант как PepsiCo будет строго придерживаться фирменной рецептуры. И едва ли развернет производство напитков вблизи Чернобыля или станет брать воду со стоков хим. завода.
Как заставить Mountain Dew светится?!
Некоторые умельцы сделали так, чтобы чудесный напиток стал светящимся. С помощью… люминесцентных палочек. Точнее их содержимого, добаляемого в смесь. Ну что тут сказать. Скорее всего, так было и во всех удачных опытах.
Заставить смесь из Mountain dew, соды, перекиси водорода светится без добавления других веществ никоем образом нельзя.
Свечение вследствие химических превращений (как правило, окислительного характера) или хемилюминесценция не является такой уж редкостью. К примеру, свечение фосфора, биохимические процессы свечения в организмах некоторых рыб, насекомых и т.д.
Например, люминол в окислительной среде начинает светиться ярко голубым светом. Для создания такой окислительной среды подойдет щелочной раствор перекиси водорода. На сегодняшний день принято считать, что механизм этой реакции следующий:
В присутствие солей железа (они действуют как катализатор) перекись водорода разлагается на воду и кислород. Люминол реагирует с ОН-ионами с формированием двухзарядного аниона, который в свою очередь, взаимодействуя с кислородом образует бирадикал (быстро распадающийся на молекулярный азот и 3-аминофталевую кислоту в возбужденном электронном состоянии). Переход 3-аминофталевой кислоты из возбужденного электронного состояния в основное сопровождается испусканием фотонов с определенной длинной волны, то есть, другими словами, с характерным свечением.
В заключении несколько рецептов приготовления химических фонарей.
1. К люминолу (2% раствор, 150 мл) добавить чуть перекиси водорода (можно и 3%-й раствор). Ко всему этому еще и красной кровяной соли K3Fe(CN)6 (на кончике ножа) и слабого раствора щелочи. Поскольку вместо K3Fe(CN)6 подойдет и кровь, то эта реакция используется в криминалистике для поиска следов крови. Появится ярко голубое свечение.
2. В колбу к 40 г сухого KOH (очень едкое вещество, следует работать осторожно) добавить диметилсульфоксид 40 мл и сухого люминола (0,2 г). Закрыть пробку колбы и потрясти хорошенько. Возникнет ярко-голубое свечение.
 |
Подробнее о хемилюминесценции и о светящихся составах: